Đáp án B

Các phát biểu: (1), (4), (6)

a)\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                       0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

b)\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,15      0,1      0        0

0,1        0,1      0,1     0,1

0,05       0        0,1     0,1

\(CuO\) dư và dư 0,05mol

\(\Rightarrow m_{CuOdư}=0,05\cdot80=4g\)

a.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

 0,1                                 0,1       ( mol )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

b.\(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

 0,15  < 0,1                            ( mol )

Chất còn dư là \(CuO\)

\(m_{CuO\left(du\right)}=n_{CuO\left(du\right)}.M_{CuO}=\left(0,15-0,1\right).80=4g\)

a)nZn=6,5/65=0,1 mol

PTHH:Zn+HCl➜ZnCl2+H2

Theo PT trên ta thấy:nZn=nH2=0,1 mol

➩VH2=0,1 nhân 22,4=2,24l

b)nCuO=12/80=0,15 mol

PTHH:H2+CuO➝Cu+H2O

xét tỉ lệ:0,1/1<0,15/1

➙H2 hết CuO dư

Theo PT:nH2=nCuO pư=0,1 mol

⇒nCuO dư=0,15-0,1=0,05 mol

⇒mCuO dư=0,05 nhân 80=4 gam

Gọi số mol Zn và Fe là x và y.

PTHH:

Zn + 2HCl => ZnCl₂ + H2

x          2x              x             x

Fe + 2HCl => FeCl₂ + H₂

_{y          2y             y            y}

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là 17.7 g => 65x + 56y = 17.7      (1)

Số mol khí hidro là: 6.72 : 22,4 = 0.3 mol suy ra x + y = 0.3   (2) 

giải hệ (1) và (2) ta được: x = 0.1 và y = 0.2 (mol)

Suy ra %  khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu là: %m_Zn = \(\dfrac{65.01}{65.0,1+56.0,2}\)= 36.7%

% khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là: 100% - 36.7% = 63.3%

a) \(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,2      0,4                     0,2

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c, \(n_{Cu\left(tt\right)}=\dfrac{10,24}{64}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: H₂ + CuO → Cu + H₂O

Mol:     0,2     0,2

\(\Rightarrow H=\dfrac{n_{Cu\left(tt\right)}}{n_{Cu\left(lt\right)}}=\dfrac{0,16}{0,2}.100\%=80\%\)

400ml = 0,4l

\(n_{HCl}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

            1          2             1          1

           0,2       0,4                       0,2

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

Pt ; \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O|\)

       1         1          1       1

     0,2       0,3       0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

               ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

\(n_{Cu}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

          0,1---->0,1----------------->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\end{matrix}\right.\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O
LTL: 0,25 > 0,1 => CuO dư

Theo pthh: n_Cu = n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
         0,1    0,2                           0,2 
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ C_M=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\ n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(G\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:0,25>0,1\) 
=>CuO dư 
\(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,1.64=6,4g\)